《硝酸》教案
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，时常会需要准备好教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编为大家整理的《硝酸》教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《硝酸》教案1物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
与金属反应:
[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.
cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.
通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)则生成no.
钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.
au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主
m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+为主(m活泼)
m + hno3还可能有h2产生(m活泼)
与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.
c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示)
h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.
与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.
1. 硝酸的制法: space prefix =o />
[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)
1. 实验室制法: 微热
nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3
[讨论] 1. 反应温度
2. 反应装置:
3. 收集装置:
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)
2no + o2 ==2no2 (冷却器中)
3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)
过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.
2. (2)由氧化炉里导出的'no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.
(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入 的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
《硝酸》教案2第三节 硝酸
一、教学目的
1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解实验室制NO2、NO的反应原理
3、使学生了解硝酸的用途。
二、重点、难点
重点：硝酸的氧化性
难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程（）设计
探究问题框架：
1、硝酸的物理性质：（直接给出）
2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）
教 师 活 动
学 生 活 动
【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸
一、物理性质
【展示】63%浓硝酸。
【展示】发烟硝酸。
【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：
【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性（沸点）
物理的量浓度
常用浓硝酸
易（低）
18mol/L
常用硫硫酸
难（高）
12 mol/L
……此处隐藏12021个字……3反应，主要生成NO。Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金属反应C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有机物等反应D、与Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反应。五、布置作业：课本习题P16：三、1. 2. 四。
六、教学反思：1、加强问题设计，可以大大提高学生探究问题的欲望，收到很好的教学效果。2、开展阅读比赛、记忆力比赛，可以很好地训练学生的注意力、记忆力、阅读能力。那么如何更好地对学生进行这方面的指导和训练，应是我们努力学习并加以研究解决的问题。
《硝酸》教案11教学准备
1.教学目标
1．掌握氨和铵盐的性质、用途
2．学会氨的实验室制法
2.教学重点/难点
教学重点：
氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
3.教学用具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.标签
教学过程
新课导入
[新闻导课]
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[讲解]：体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
[分析]H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3
[板书]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书]（2）NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？为什么？
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质。
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 ＋
主要化学性质：
[板书]（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
[板书]化学方程式：
NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
＋[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[点击高考试题]
1下面能实现人工固氮的`是( )
A．豆科植物根瘤菌 B．用烧碱溶液吸收NO2
C．合成氨车间 D．闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H22NH3，属于人工固氮，C正确。
2．下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
